coolmään1.5.2018 10:47
1/5
Puskuriliuos, tasapaino

Joo tein jo tän tapaisen keskustelun, mutta kukaan ei varmaan jaksa ees lukea mun sepustuksia, niin teen nyt selkeän, ytimekkään kysymyksen. Olen kopioinut oikean vastauksenkin tuohon alas eli koko teksti ei ole tehtävää :D

Tämä tehtävä:

Laske muodostuvan liuoksen pH, kun 200 ml:aan 0,10 M KOH-liuosta lisätään c) 300 ml 0,10 M HCOOH (Ka(HCOOH) = 1,8 ⋅ 10–4 M).


Alla on siis osa tehtävän ratkaisua - se ensimmäinen päättelyvaihe, josta voi edetä laskemaan.
Neutraloituminen: HCOOH(aq) + KOH(aq) → HCOO–(aq) + K+(aq) + H2O(l). Neutraloituminen tuottaa muurahaishappoliuokseen formiaatti-ioneja, joten muodostuu puskuriliuos. Lasketaan [HCOOH]0 ja [HCOO–]0 lisäyksen jälkeen. HCOO–-ionit siirtävät muurahaishapon protoninsiirtoreaktion HCOOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCOO–(aq) tasapainon muurahaishapon puolelle. Tästä syystä tasapainokonsentraatioina voidaan käyttää puskuriyhtälössä alkukonsentraatioita.

Miksi nää päätelmät voi tehdä näin? Miksi tasapaino siirtyy tuolla tavoin, mistä sen tietää ja miksi sen takia voidaan käyttää puskuriliuoksen tasapainokonsentraatioina alkukonsentraatioita? Milloin näin EI voi tehdä? :D

ARVOSTAISIN KAMALASTI! EN MILLÄÄN TAJUA! :...)