coolmään6.4.2018 8:24
1/1
Mihin suuntaan reaktio tapahtuu? Voiko joku avata tätä kirjan esimerkkiä :)

Tehtävä:
Typpimonoksidia muodostuu korkeassa lämpötilassa. 2000 celsiuksessa reaktion N2 + O2 <-> 2NO tasapainovakion arvo on 0,09. Mihin suuntaan reaktio tapahtu, kun yhtä suuret ainemäärät kaikkia näitä kaasuja saatetaan reagoimaan keskenään. Perustele.

KIRJAN ANTAMA VASTAUS:
Oletetaan, että reaktionastian tilavuus on V ja kaikkien reaktioon osallistuvien aineiden ainemäärät ovat a- Sijoitetaan hetkelliset konsentraatiot tasapainovakion lausekkeeseen.

K(testaus)= [NO]^2/[N2][O2] = (a/v)^2/(a/v)(a/v)= 1,0 > 0,09

Hetkellisillä arvoilla lasketun tasapainovakion täytyy pienentyä, joten reaktio tapahtuu lähtöaineiden suuntaan.

Tää on mun mielestä kummallinen ratkaisutapa.... Eikö voi vain todeta, että koska tasapainoasema on pienempi kuin yksi, tapahtuu reaktio lähtöaineiden suuntaan? Miksi pitää ruveta sijoittelemaan jtn aata :D